Descrição do Produto
Os óxidos férricos diretos são produzidos sinteticamente e consistem principalmente de óxidos de ferro anidros e/ou hidratados. Estão disponíveis numa ampla gama de cores, incluindo amarelo, vermelho, castanho e preto. Os óxidos de ferro de grau alimentício diferem dos graus técnicos devido aos seus níveis significativamente mais baixos de contaminação por outros metais, alcançados através da seleção cuidadosa das fontes de ferro e da purificação química controlada durante a produção. Estes óxidos de ferro são amplamente utilizados para colorir produtos como confeitaria, recheios e decorações de pastelaria, queijo, pasta de peixe, alimentos para animais de estimação, cosméticos e artigos farmacêuticos.
Propriedades
| Ponto de fusão | 1538°C |
| densidade | 5.24 |
| Fp | >230 °F |
| Temp. de armazenamento | 2-8 °C |
| Solubilidade | É solúvel em ácido clorídrico quente, ligeiramente solúvel em ácido sulfúrico. |
| forma | peças |
| cor | preto |
| Gravidade específica | 5,1～5,2 |
| pH | 3,7±0,3 |
| Solubilidade em Água | INSOLÚVEL |
| Estrutura Cristalina | Tipo coríndon |
| sistema cristalino | Três lados |
| Merck | 144028 |
| Grupo espacial | R3c |
| Constante de rede | a/nmb/nmc/nmα/oβ/oγ/oV/nm30,502590,502591,373590901200,3005 |
| Limites de exposição | ACGIH: TWA 5 mg/m3 |
| OSHA: TWA 10 mg/m3; TWA 15 mg/m3; TWA 5 mg/m3 | |
| NIOSH: IDLH 2500 mg/m3; TWA 5 mg/m3 | |
| Estabilidade: | Estável. |
| Referência da Base de Dados CAS | 1309-37-1 (Referência do Banco de Dados CAS) |
| IARC | 3 (Vol. 1, Sup 7) 1987 |
| Referência de Química NIST | Óxido de ferro(III) (1309-37-1) |
| Sistema de Registo de Substâncias da EPA | Óxido férrico (1309-37-1) |
Aplicação do produto
O óxido de ferro vermelho (Fe₂O₃) é um pigmento inorgânico disponível em formas naturais e sintéticas. Ele oferece uma cor vermelha de baixa cromaticidade, excelente durabilidade e custo-benefício. O óxido de ferro vermelho sintético é tipicamente produzido aquecendo sulfato de ferro com cal virgem em um forno, ou por calcinação de sulfato de ferro na presença de ar em altas temperaturas. Os óxidos de ferro naturais são extraídos do mineral hematita (Fe₂O₃), em sua forma anidra ou hidratada.
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